Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 ⅠA

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）②的气态氢化物分子的结构式为______．（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（填化学式）（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式______．（5）写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式______，写出④和⑧中沸点高的气态氢化物的化学式______，沸点高的理由是______．（6）用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：______．

Answer 1

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为F元素，
（1）②的气态氢化物分子式为CH₄，甲烷分子中每个氢原子和碳原子形成一个共价键，所以甲烷的结构式为，故答案为：；
（2）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，C元素的非金属性小于N元素，所以②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（3）同一周期中，元素是金属性随着原子序数的增大而减小，所以钠的金属性大于镁，则⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小，故答案为：减小；
（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠，其电子式为，
故答案为：；
（5）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其氢化物越稳定，所以写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式CH₄，④和⑧中沸点高的气态氢化物的化学式H₂O，水分子之间可以形成氢键导致水的沸点升高，故答案为：CH₄；H₂O；水分子之间可以形成氢键；
（6）钠失去一个电子给氟原子，使二者都达到稳定结构，用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：，故答案为：．