物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:KN

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl,pH由大到小的顺序为... 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl,pH 由大到小的顺序为______. 展开
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uizciygmhi
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0.1mol/L的溶液中,按照酸、碱、盐分别分析:
酸性:CH3COOH为弱电解质,在溶液中只能部分电离,故c(H+)<0.1mol/L,所以pH>1;
NaHSO4是强酸的酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以c(H+)=0.1mol/L,所以pH=1;
NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子部分水解,溶液呈酸性,但是铵根离子水解程度较小,溶液中氢离子浓度小于醋酸,溶液pH大于CH3COOH,;
中性:KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,溶液的pH=7;
碱性:NaOH是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.1mol/L,所以pH=13;
Ba(OH)2是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.2mol/L,所以pH>13;
Na2CO3是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性;
NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性,由于碳酸酸性大于碳酸氢根离子,所以NaHCO3水解程度小于Na2CO3,NaHCO3溶液的碱性小于Na2CO3
所以pH由大到小的顺序为:Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO4
故答案为:Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO4
百度网友ed2b567
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