Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是______酸（选填“强”、“弱”）．（2）②组情况表明，c______0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______ mol?L-1．

Answer 1

（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
故答案为：＞；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）pH=9，由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L，溶液中水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-9mol/L．