Question

某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液

某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：试回答下列问题：（1）所加试剂①、②分别是______、______．（2）操作①的名称为______，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有______．（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是______，理由是______；写出A→D反应离子方程式：______．（4）操作③的名称是______．（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：______，理由是______．

Answer 1

（1）金属铝和氢氧化钠反应，NaOH溶液或烧碱溶液后金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，故答案为：NaOH溶液或烧碱溶液；稀硫酸；
（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸；
（3）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：途径II；途径I制得的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl₃溶液；AlO^-₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO^-₃；
（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（5）第二步涉及氯化亚铁与氯化铝的分离，消耗大量的酸碱介质，所以后面的方案没有前面的合理，故答案为：否；后者操作步骤多，消耗试剂量大等．