Question

一道初三化学计算题

含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g，与足量10%的稀硫酸充分反应，生成氢气多少g，稀硫酸质量为多少
我晕，求解决啊 。。。。。。。。。。。。

Answer 1

纯Zn质量m=6.84×（1-5%）=6.498g
反应方程式：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
反应比例 64 ：98 ： 2
6..498 ： x ： y

64：98=6.498：x 得x=9.95g x是纯硫酸质量则稀硫酸质量M=9.95/10%=99.5g
64：2=6.498：y 得y=0.203g y是氢气质量。

Answer 2

Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65 100 2
6.84*(1-5%) x
x=6.84*(1-5%)*2/65约等于0.2

Answer 3

zn=6.84*(1-5%)=6.498约为6.5g，所以生成o.2g氢气，硫酸至少要98g

Answer 4

因为：25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC。所以因为质量守恒可以得出生成了30gD物质。
由此可以配平化学式：5A+2B=C+6D。
所以当有6gD生成是，就有5gA参加反应。

Answer 5

根据质量守衡：完全反应时生成D＝30克，当D＝6克时，反应只进行了五分之一，所以反应的A＝25／5＝5克。