Question

1道初三化学计算题

将木炭粉和氧化铜的混合物充分加强热，并使木炭粉完全反应。反应结束后使剩余物冷却，称量得固体15.6g，且剩余固体比原混合物质量减轻了4.4g。计算反应前混合物中的氧化铜的质量分数。（相对原子质量C-12 Cu-64 O-16）

Answer 1

C+2CuO=（△）=2Cu+CO2 ↑
反应前CuO和C的混合物的质量为 15.6g+4.4g=20 g

由于剩余固体比原混合物质量减轻了4.4g，可知 生成的CO2的质量为4.4g
设混合物中C的质量为x g
C+2CuO=（△）=2Cu+CO2 ↑
12 44
x 4.4g
12/x=44/4.4g
得x=1.2g

原混合物中CuO的质量为20g-1.2g=18.8 g

所以 反应前混合物中的氧化铜的质量分数为
18.8g/20g*100%=94%

纯手打，望采纳，谢谢。

Answer 2

剩余固体比原混合物质量减轻了4.4g全部是以CO2的形式放出去的
C+2CuO==CO2+2Cu
12 44 128
Y 4.4g X 128/X=44/4.4 所以X=12.8g 因为m（Cu）=12.8g 所以m（CuO）=16g Y=1.2g 所以16/(16+1.2)=0.93

Answer 3

我认为一楼的回答有问题，你要考虑是否反应为恰好完全反应这个题中没说恰好也没说氧化铜反应完了所以应先求出反应前碳 的质量用混合物质量减去碳的质量得氧化铜质量再求质量分数

设混合物中C的质量为x g
C+2CuO=△=2Cu+CO2 ↑
12 44
x 4.4g
12／x=44／4.4g
得x=1.2g

原混合物中CuO的质量为20g-1.2g=18.8 g

所以 反应前混合物中的氧化铜的质量分数为
18.8g／20g×100%=94%

Answer 4

原混合物的质量为15.6g+4.4g=20g，固体减少的是二氧化碳气体的质量，因为木炭完全反应，利用4.4g二氧化碳求出木炭的质量为1.2g，则氧化铜的质量为20-1.2g=18.8g，氧化铜的质量分数为18.8g/20g=94%

Answer 5

80%