Question

化学高手进！

用一定质量的氯酸钾与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，实验测知反应前二氧化锰的质量分数是20%，反应一段时间后，二氧化锰的质量分数为25%，求氯酸钾的分解率？（氯酸钾＝参加反应的氯酸钾的质量/反应前氯酸钾的总质量*100%）
（要过程，好的加分！！）

Answer 1

看图片

Answer 2

设二氧化锰的质量为X，则反应前混合物的质量为X/20%=5X。其中氯酸钾为4X。
反应后混合物的质量为X/25%=4X。
产生氧气的质量为5X-4X=X
由化学方程式计算，
2KClO3----3O2
245 96
Y X
Y=245X/96
故分解率为：245X/96/4X=63.8%

Answer 3

假设MnO2质量为x，则氯酸钾为4x。反应前后MnO2质量不变，所以反应后总质量为4x，质量减少的是生成的O2质量，即生成x g的O2
2KClO3 == 2KCl + 3O2
245 96
y x
解得y=245x/96
所以分解率为（245x/96）/4x=63.80%

Answer 4

由于MnO2是催化剂质量不变，若其质量为X,氯酸钾反应前质量为Y.反应后剩余物质量为Z,则有X/Y+X=20/100 得Y=4X
又想X/Z+X=25/100 得Z=3X
所以转化率=(1-3X/4X)*100%=25%

Answer 5

设总质量为M,则氯酸钾为80%M,二氧化锰为20%M。
设反应掉的氯酸钾为X,则整个实验中生成氧气的质量为：
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 96
X Y
Y=96X/245
反应后二氧化锰质量分数为25%，即用二氧化锰的质量除以所有固体的质量。其中整个过程只是减少了氧气，跑掉了，其他的没变，所以现在物质的总质量就是用总质量减去氧气的质量。
20%M/（M-96X/245）*100%=25%
求得X/M=49/96
分解率为X/80%M，把上式带入，即49/（96*80%）=
不知道你看懂没，因为结果不是正好的整数，所以担心我是不是做错了，你自己再看一下吧，这化学一堆乱糟糟的符号，这烦人