Question

化学高手,请进~

在一个烧杯中加入2.4g镁，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，硫酸有剩余，再向烧杯中加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物7.1g恰好完全反应。最终得到硫酸镁的质量为多少克？

Answer 1

100g19.6%的稀硫酸中硫酸的质量=19.6g
设最终得到硫酸镁的质量为x
根据守恒法，硫酸根离子守恒可知
H2SO4----------MgSO4
98 120
19.6g x
98/19.6g=120/x
x=24g

Answer 2

恰好完全反应的话，就是最终全都反应生成硫酸镁了，那只要知道硫酸根的物质的量就可以知道总共硫酸镁物质的量啦。
硫酸根物质的量n=100*19.6%/98=0.2mol 硫酸镁质量m=120*0.2=24g

Answer 3

总的结果是硫酸完全反应，所以硫酸镁的数量就是硫酸的数量，即100x0.196/98=0.2
0.2X(96+24)=24

Answer 4

硫酸质量：100×19.6%=19.6g
因为加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物7.1g恰好完全反应，所以，硫酸镁的物质的量等于硫酸的物质的量
硫酸的物质的量（硫酸镁的物质的量）：19.6÷98=0.2mol
硫酸镁的质量：0.2×120=24g

追问

镁先前与硫酸反应的量要不要加上去啊