Question

问两道初三的化学题

由X和Y两种元素组成的化合物A和化合物B，已知A的化学式为XY2，其中含X44%，又知B中含X34.5%，则B的化学式为？

将含有杂质的金属样品加入到70g 7%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。在反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%。则在该金属样品中，能跟稀硫酸反应的金属但这的质量是？
要过程
最好要初中的办法 我看得懂最好 - -
谢了 同志们

Answer 1

(1) D
(2)先算出硫酸根的质量，为70g×7%×（SO4/H2SO4=4.8g，根据质量守恒定律所以生成硫酸盐质量为4.8g÷（1-20%）=6g，所以金属质量为6g×20%=1.2g。

Answer 2

(1)做不出，帮不了你了

（2）设金属为x克。
x/70+x=20%
x=1400/80
=17.5g