Question

高一化学求解:金属化合物-------向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液，在一定条

向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

Answer 1

恰好完全反应H+总共0.2mol
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2
mol 0.02 0.04 0.02

Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
mol 0.02 0.12 0.04
有现象可知没有三价铁离子
Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
mol 0.02 0.04

所以混合物有0.02+0.02=0.04molFe和0.02molFe3O4
被CO还原得Fe的总mol数为 0.04+0.02*3=0.1mol
所以得Fe质量为0.1*56=5.6g

这么费劲可以追加点奖励吧。

Answer 2

我今天已经回答了很多问题了，我提示一下吧：
根据题意：在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明之前的硫酸全反应完了！
在提示一点：H2是由Fe得来，而Fe可能还原了Fe3O4