Question

向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中

向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
A．0.30 mol B．028mol C．0.25mol D．0.22 mol
答案是CD 为什么？

Answer 1

往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，则说明溶液中无铁离子，即铁全部以亚铁离子存在，即溶液的溶质为硝酸亚铁。原来硝酸根的物质的量是0.15*4=0.6mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量是0.1mol。那么硝酸亚铁中的硝酸根的物质的量为0.6-0.1=0.5mol，即硝酸亚铁有0.25mol，也就是铁元素有0.25mol。根据元素守恒，混合物中铁元素也有0.25mol，如果混合物全部转变为铁单质，那么就会有0.25mol铁；但是题目中用的是一定量的氢气，就有可能不能使铁全部还原出来。所以不大于0.25mol的都有可能。所以选CD。