Question

向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中

向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无褪色现象。用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到的铁的质量是（ ）
A:11.2g B:5.6g C:2.8g D:1.4g
所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现

Answer 1

用守恒做。
得到Fe的质量 = 混合物中铁元素的质量 = 溶液中Fe2+的质量

100mL浓度为1.0mol/L的盐酸的HCl物质的量 = 0.1 mol
盐酸完全反应，铁又完全以Fe2+形式存在（不变红），则有：
2 HCl～ Fe2+
2 1
0.1 X
X=0.05 mol，即2.8 g
所以得到Fe2.8 g

Answer 2

是无变色还是啥意思？