一道高一化学题!~~~~~~~~~~~~~急急~~~~~
由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10g,跟足量的盐酸反应,生成0..5g标准状况下的氢气,则此混合物中必定含有()A、NaB、MgC、AlD、都不可能含有希望各...
由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10g,跟足量的盐酸反应,生成0..5g标准状况下的氢气,则此混合物中必定含有()
A、Na
B、Mg
C、Al
D、都不可能含有
希望各位高手能给出详细解析,O(∩_∩)O谢谢!!~~~~~ 展开
A、Na
B、Mg
C、Al
D、都不可能含有
希望各位高手能给出详细解析,O(∩_∩)O谢谢!!~~~~~ 展开
3个回答
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B 0.5gH2是0..25mol如果全用纳反应则需要23*0.5=11.5g,如果全有Al反应则需要27*0.25*3/2=10.125g,如果全用Mg则需要24*0.25=6g故一定会含有镁
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答案:A
解释:0.5g标准状况下的氢气为0.25mol,生成0.25mol氢气需要金属10克,则生成1mol氢气需40克,则这两种金属单独生成1mol氢气需一个大于40一个小于40,生成1mol氢气需钠46克,需镁24克,需铝18克,只有钠大于40克,所以必定含有钠
解释:0.5g标准状况下的氢气为0.25mol,生成0.25mol氢气需要金属10克,则生成1mol氢气需40克,则这两种金属单独生成1mol氢气需一个大于40一个小于40,生成1mol氢气需钠46克,需镁24克,需铝18克,只有钠大于40克,所以必定含有钠
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