如需更多资料，留下您的邮箱，可以发给您^_^
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
1.考查知识点： 1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应
2）对于实验方法的考查
3）对特殊离子的性质掌握
2.基本原则：1）除去杂质
2）不引入新杂质
3）尽量使杂质转化成目标产物
4）对环境友好
5）多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1）碳酸根蚂宏派
碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。
例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解
4）泥沙 一般过滤即可
5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可
6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。
4.典型例题
（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？
答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点
（二）基本的物质除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸收起评论 | 0 0
简单概括为：不增，不减，易分。
（1）
不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）
不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：
找差异，定方法，选试剂。
（1）
找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）
定方法：找到突破口之后，根据物质特闷贺征，确定除杂方法。
（3）
选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1
、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
绝首
五、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1.
气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液
2.
固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型
3.
液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，
2）对于实验方法的考查
3）对特殊离子的性质掌握
2.基本原则：1）除去杂质
2）不引入新杂质
3）尽量使杂质转化成目标产物
4）对环境友好
5）多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1）碳酸根
碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。
例：氯化钠中含有碳谈蠢酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解
4）泥沙 一般过滤即可
5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可
6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。
4.典型例题
（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？
答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去碰侍哗镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点
（二）基本的物质除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/笑行通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
已赞过
已踩过<
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢拦基氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量简前谨的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
，以后碰到具体的题目还是要具体的分析，这只是几种最常考的悔告
希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~
祝学习进步~
总结一下除杂方法好不
化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法、转化法
