如需更多资料,留下您的邮箱,可以发给您^_^
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么,物质除杂又叫物质提纯,即把混合物中少量的杂质出去,得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
1.考查知识点: 1)对方程式的掌握情况的考查,特别是复分解反应
2)对于实验方法的考查
3)对特殊离子的性质掌握
2.基本原则:1)除去杂质
2)不引入新杂质
3)尽量使杂质转化成目标产物
4)对环境友好
5)多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1)碳酸根
碳酸根可以和钙离子,钡离子反应生成沉淀,与氢离子反应。
例:氯化钠中含有碳酸钠, 方法:加水加盐酸,然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2)硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3)氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例:硝酸钙中含有硝酸 方法:加入碳酸钙沉淀,直到碳酸钙沉淀不再溶解
4)泥沙 一般过滤即可
5)碘水、盐酸 可以使用加热蒸发,使气体析出或者是固体升华,得到纯净的气体后,再溶于水即可
6)铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液,使其充分沉淀,再过滤,向溶液加盐酸。
4.典型例题
(一)粗盐中除氯化钠外,含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐,如何操作?
答案:加入氢氧化钠溶液,充分沉淀后过滤(除去镁离子),加入氯化钡溶液,充分沉淀,过滤(除去硫酸根),加入碳酸钠溶液,充分沉淀,过滤(除去钙离子和过量的钡离子),最后加入足量盐酸,蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序,注意用碳酸根除去过量的钡离子,是本题难点
(二)基本的物质除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸收起评论 | 0 0
简单概括为:不增,不减,易分。
(1)
不增:提纯过程中不能引入新的杂质。
(2)
不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应。
(3)易分:操作简单,容易分离。
三、解题要领
三要领:
找差异,定方法,选试剂。
(1)
找差异:根据混合物各物质特征,物理性质或者化学性质,找到突破口。
(2)
定方法:找到突破口之后,根据物质特征,确定除杂方法。
(3)
选试剂:根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法:
1
、物理方法:过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法:沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查,只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解,那么做这类试题就不会太难,要求基础知识掌握比较扎实。
如果,某些杂质不能通过一种方法除去,可以结合几种方法,前提是方法可行,操作简单易行。
1.
气体除杂原理:
转化法:杂质五某种物质反应,生成被提纯物,
吸收法:气体除杂常用吸收法。
吸收H2O:浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2:NaOH等碱性溶液
2.
固体除杂原理:
过滤法:适用对象为提纯物不溶解,杂质溶解类型
3.
液体除杂原理:沉淀法:杂质中含不溶性物质的离子,
气化发:将杂质转化成气体,从混合物中除去,
2)对于实验方法的考查
3)对特殊离子的性质掌握
2.基本原则:1)除去杂质
2)不引入新杂质
3)尽量使杂质转化成目标产物
4)对环境友好
5)多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1)碳酸根
碳酸根可以和钙离子,钡离子反应生成沉淀,与氢离子反应。
例:氯化钠中含有碳酸钠, 方法:加水加盐酸,然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2)硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3)氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例:硝酸钙中含有硝酸 方法:加入碳酸钙沉淀,直到碳酸钙沉淀不再溶解
4)泥沙 一般过滤即可
5)碘水、盐酸 可以使用加热蒸发,使气体析出或者是固体升华,得到纯净的气体后,再溶于水即可
6)铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液,使其充分沉淀,再过滤,向溶液加盐酸。
4.典型例题
(一)粗盐中除氯化钠外,含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐,如何操作?
答案:加入氢氧化钠溶液,充分沉淀后过滤(除去镁离子),加入氯化钡溶液,充分沉淀,过滤(除去硫酸根),加入碳酸钠溶液,充分沉淀,过滤(除去钙离子和过量的钡离子),最后加入足量盐酸,蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序,注意用碳酸根除去过量的钡离子,是本题难点
(二)基本的物质除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸.
,以后碰到具体的题目还是要具体的分析,这只是几种最常考的
希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~
祝学习进步~
总结一下除杂方法好不
化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法、转化法