Question

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1.定量分析中，系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。
2. 4.80×10-2是 位有效数字。
3. pH＝0.3是 位有效数字，该溶液的H＋浓度为 。
4.按有效数字运算规则，计算下式： 20.032 + 8.04054 – 0.0055 = 。
5．当Q< K时；化学平衡向 方向移动；当Q> K时；化学平衡向 方向移动；当Q＝K时；化学反应达到 状态。使用催化剂（能或不能） 改变化学平衡状态。
6．根据酸碱质子理论，CO32-是______性物质 ，其共轭_______是 ；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。
7．0.10 mol•L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为 ；溶液的pH将_______,H+的浓度将________。
8．标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7•10H2O）为基准物质。若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为
。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果 ；若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果 。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。
10．决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。

1．一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是 （ ）
(A)．增大H2的分压 (B)．减小N2的分压
(C)．增大NH3的分压 (D). 减小平衡常数
2．下列论述中，正确的是 （ ）
（A）．精密度高，准确度一定好 （B）．准确度好，一定要有高的精密度
（C）．精密度高，系统误差一定小 （D）．测量时，过失误差不可避免
3．对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ ）
（A）．K与温度有关 （B）．增加NO的浓度，K值增大
（C）．温度升高时，平衡右移 （D）．使用催化剂，K值增大
4．下列物质可用直接法配制其标准溶液的有 （ ）
(A)．H2SO4 (B)．KOH
(C)．Na2S2O3 (D)．邻苯二甲酸氢钾
5．质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是 （ ）
(A)．H2S，C2O42－，HCO3－ (B)．H2CO3，NH4＋，H2O
(C)．Cl－，BF3，OH－ (D)．H2S，CO32－，H2O
6．在0.1 mol•L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为 （ ）
(A)．[H＋]≈[HF] (B)．[HF]≈[OH－]
(C)．[H＋]≈[OH－] (D)．[OH－]≈[HF]
7．下列溶液中，pH最大的是 ( )
(A)．0. 10 mol•L-1 NH4NO3 (B)．0. 10 mol•L-1 Na3PO4
(C)．0. 10 mol•L-1 NH4Ac (D)．0. 10 mol•L-1 NaCl
8．某酸碱指示剂的p KHIn＝5，其理论变色范围的pH为 （ ）
(A)．2～8 (B)．3～7
(C)．4～6 (D)．5～7

Answer 1

1、准确度，准确度
2、3
3、1，0.5mol/L
4、28.079
5、逆反应，正反应，平衡，不能
6、碱，酸，HCO3-,两，H3PO4, HPO4 2-
7、HAc, OH-, 减小，同离子效应，增大，减小
8、硼砂， 硼砂分子量大 产生的相对误差小，偏高，偏低
9、碱的浓度，酸的pKa
10、

1、D
2、D
3、A
4、D
5、B
6、C
7、B
8、C