已知:25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HClO)
=3.0×10-8,Ka(HF)=3.5×10-4,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题:(1)25℃时,将10...
=3.0×10-8,Ka(HF)=
3.5×10-4,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题:
(1)25℃时,将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中,c(CH3COO-)_______c(F-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,将少量CO2通入足量NaClO中,写出该反应的离子方程式_________,此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。
解释详细些,谢谢! 展开
3.5×10-4,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题:
(1)25℃时,将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中,c(CH3COO-)_______c(F-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,将少量CO2通入足量NaClO中,写出该反应的离子方程式_________,此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。
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2013-12-24 · 知道合伙人软件行家
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