Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-4回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是______（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．

Answer 1

（1）四种溶液中，只有CH₃COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO₃ ^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃，
即pH由小到大的排列顺序是CH₃COOH＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，故答案为：adcb；
（2）A、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；
B、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H⁺）减小的程度小于c（CH₃COOH）的减小程度，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B正确；
C、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；
D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H⁺）减小，碱性增强，c（OH^-）增大，即c（OH^-）/c（H⁺）增大，故D正确．
故选BD．
（3）根据CH₃COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH₃COOH，
故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；
（4）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，根据Ka的表达式和水的离子积表达式，得到pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac^-]），查数据知道pKa（CH₃COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10^-7；18．