Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固体的质量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．

Answer 1

剩余固体的质量0.3不再减少，说明是杂质

碳酸钙质量为2－0.3＝1.7（g）

石灰石中碳酸钙质量分数为1.7/2X100%=85%

反应中生成溶液中氯化钙的质量分数

3CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑

  100                   111             44

  1.7g                    X                Y

X≈1.9g   Y≈0.1g

1.9g/（25g+2g-0.1g气体-0.3g杂质）*100%≈7.3%

我也够费劲啦^_^望采纳。⊙﹏⊙b汗

【希望得到好评！谢谢，祝您学习愉快！】 

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