Question

在含0.1molAlCl3的溶液中,加入2mol/LNaOH溶液,生成了3.9g沉淀，求加入NaOH的溶液的体积？

有两种情况，过量与不过量，怎么做？过程

Answer 1

AlCl3只有0.1mol 假如AlCl3全部转为沉淀 也是0.1mol 也就是 7.8g但是只产生了3.6g沉淀 说明部分Al(OH)3 又溶解了 说明NaOH是过量的 所以当0.1mol Al(OH)3 完全转为沉淀时 反应的化学方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 所以消耗了 0.3mol NaOHNaOH过量时 又与生成的 Al(OH)3 反应 生成了偏铝酸钠因为总的沉淀是7.8g 最后要得到3.9g沉淀 因此参加反应的Al(OH)3 的质量是 3.9g 物质的量是3.9g/78g*mol^-1=0.05mol反应的化学方程式为 Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以消耗 NaOH的物质的量是 0.05mol总共消耗NaOH的物质的量为0.35mol所以NaOH的体积是 V（NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH) V(NaOH)=0.35mol/2mol*L^-1===0.175L答 0.175L

Answer 2

设NaOH有Vmol所以是2VmolNaOH因为沉淀是Al(OH)3所以nAl(OH)3=3.9/78=0.05mol所以nNaOH生成沉淀是0.15mol,0.05molAlCl3是生成沉淀的所以nNaOH=0.05+0.15=0.2mol所以2V=0.2所以V=0.1L

Answer 3

楼主 这是否是完整题目？