38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜反应完全后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的硝酸
38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜反应完全后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是...
38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜反应完全后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是
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22.4mL（标准状况）气体是NO、NO2的混合物，物质的量=22.4/22400=0.001摩尔，即被还原的硝酸=0.001摩尔；
38.4mg铜=38.4/64000=0.006摩尔，生成硝酸铜应该需要0.006*2=0.012摩尔硝酸。
总共消耗硝酸0.001+0.012=0.013摩尔
38.4mg铜=38.4/64000=0.006摩尔，生成硝酸铜应该需要0.006*2=0.012摩尔硝酸。
总共消耗硝酸0.001+0.012=0.013摩尔
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谢谢
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我觉得你可能抄错题了，应该是224mL（标准状况）气体，而不是22.4mL（标准状况）气体
那答案就是0.022摩尔
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