Question

在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成

在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象______．（2）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则观察到白色沉淀，故答案为：有白色沉淀产生；
（2）因B点Na₂CO₃溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na₂CO₃和反应生成的NaCl，故答案为：NaCl、Na₂CO₃；
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl₂的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl₂的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量，
设固体粉末CaCl₂的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，
设生成CaCl₂的质量为x，NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111            117
10.6g    x              y

106

10.6g

＝

111

x

，

106

10.6g

＝

117

y

，
解得x=11.1g，y=11.7g，
所得不饱和溶液中NaCl的质量为：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g，
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．