Question

海水的综合利用可以制备金属镁．（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化

海水的综合利用可以制备金属镁．（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行．其中，由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①如图中，仪器a是由______、______、双孔橡皮塞、导气管组成．循环物质甲的名称是______②装置b中填充的物质可能是______（填入编号）a．硅胶 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．浓硫酸③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______过滤时：______蒸发时：______．

Answer 1

（1）①仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，HCl能循环利用，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；氯化氢；  
②b中物质能吸收水分但不能吸收HCl，b装置为干燥管，所以只能盛放固体物质，碱石灰能吸收HCl，所以b中盛放的固体物质为氯化钙或硅胶，故答案为：ac；  
③用水吸收尾气中的HCl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸，故d处的装置为，故答案为：；
（2）Ca（OH）₂的溶解度大于Mg（OH）₂，可以向Ca（OH）₂的溶液中加入MgCl₂溶液，充分搅拌，使Ca（OH）₂转化为Mg（OH）₂而除去Ca（OH）₂，然后过滤、沉淀用水洗涤，最终得到较纯净的Mg（OH）₂，故答案为：加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）玻璃棒有搅拌和引流作用，溶解时玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；
过滤时，玻璃棒起引流作用，目的是使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，目的是防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．