Question

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH-），分别为Amol/L和Bmol/L，

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH-），分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为：A______B．[填＞或＜或=]（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．

Answer 1

（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与C（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

10?14

10?9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，所以A＜B，
故答案为：＜；
（2）将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20，
故答案为：2：1；20：1．