Question

在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5

在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表．PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol?L-1）2.01.00平衡浓度（mol?L-1）C1C20.4下列判断正确的是（　　）A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B．反应5min内，v（PCl3）=0.08mol?L-1?min-1C．当容器中PCl3为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol?L-1

Answer 1

A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B、根据v=

△c

t

求得PCl₅的速率为

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1，利用速率之比等于计量数之比求得PCl₃的速率为0.08mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、平衡时生成PCl₅的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗PCl₃的物质的量为0.8mol，容器中剩余PCl₃的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，故D正确；
故选BD．