Question

根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（　　）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C．Cl2+H2SO3+H2O═4H++SO42-+2Cl-D．2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

Answer 1

由已知反应可知，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，则还原性为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
FeI₂与H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，只有还原性最强的H₂SO₃先被氧化，则发生的离子反应为Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故选C．