化学问题 初三

某Zn样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195g,则其所含杂质可能是A.FeB.MgC.AlD.Cu我知道选C,要计算过程... 某Zn样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195g,则其所含杂质可能是
A.Fe B.Mg C.Al D.Cu

我知道选C,要计算过程
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嬡锝還媞鉨
2010-11-27 · TA获得超过1121个赞
知道小有建树答主
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你的答案错了,如果选C,放出氢气应大于0.2克
D
放的氢气少了(纯的应该放0.2克),所以杂质应该不会同硫酸反应或每生成2克氢气需要质量大于65克,只能选铜了。
此用户不玩WOW
2010-11-27 · TA获得超过1.4万个赞
知道大有可为答主
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假使6.5克全是Zn,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
因为0.195g<0.2g,所以
2Al----3H2
54 6
Fe----H2
56 2
Mg----H2
24 2
Cu不产生H2,.Cu相当于+∞

所以选C
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jinwenhao1515
2010-11-27
知道答主
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假使6.5克全是Zn,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
0.195g<0.2g
2Al---3H2
54 6
Fe---H2
56 2
Mg---H2
24 2
Cu不产生H2,.Cu相当于+∞
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