Question

初三化学问题

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。（1）40度时有一接近饱和的甲溶液，可采用____的方法（在不改变溶质质量前提下）使它变为饱和溶液。老师说是降温，为什么不能蒸发结晶？
(2)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____.(甲少乙多为什么）

Answer 1

已知甲的溶解度随着温度升高而升高，因此降温能使不饱和溶液变饱和，且不会改变溶质质量。蒸发的话，有结晶析出，会改变溶质质量，不符合题意。
加入浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量热，使得烧杯内溶液温度升高，因此甲的溶解度会变大，固体会变少。而乙溶解度变小，有晶体析出，所以剩余固体变多

Answer 2

1、是溶液中得到固体 所以不能是蒸发结晶
2、加入浓硫酸后，浓硫酸溶解放热，温度升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，甲的固体要溶解，而乙要有晶体析出，所以甲少乙多

Answer 3

1、恒温蒸发水这个方法也可以。
2、加入浓硫酸后，温度升高，甲的溶解度变大，未溶解的固体继续溶解，所以甲固体减少；甲的溶解度变小，溶液中的溶质会析出，所以乙固体增多。

Answer 4

1、因降温后甲溶液溶解度降低而成为饱和溶液，而蒸发会改变溶质质量（可能分解,挥发）
2、烧杯中加入浓硫酸后，烧杯中水温会上升，因而甲增加溶解减少乙中溶解质析出增多