Question

谁能帮我解几道化学题啊，今晚之前，急

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物13g放在试管中加热致完全反应为止，冷却称得剩余固体质量为8.2g，则生成氧气多少克？剩余固体中含有哪些成分？质量分别是多少？
2、已知氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜充分反应后，得到固体11.6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克？

就这两道，懒得做，要有过程啊，好的加分

Answer 1

减少的质量就是O2的质量
1.即生成氧气13-8.2=4.8g
2.完全反应了以后，肯定剩余的是KCl和MnO2
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
解得x=7.45g
即剩余KCl是7.45g，MnO2是8.2-7.45=0.75g
质量比是KCl：MnO2=7.45:0.75=149：15

CuO+H2=Cu+H2O
固体减少了的质量就是CuO中的O元素的质量
减少了的是12.4-11.6=0.8g
CuO中O的质量分数是16/（16+64）=0.2
所以CuO的质量是0.8/0.2=4g
原来Cu的质量是12.4-4=8.4g

可能方程式数字没有对齐，自己看得懂就好了

Answer 2

1、2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化）
很明显减少的量就是生成的O2,所以生成氧气4.8g，及0.3mol，及KCl 0.2mol，质量自己算吧！
2、CuO+H2=Cu+H2O
减少的为O，及CuO0.1mol，剩下的就是Cu了

Answer 3

1.少的质量即为氧气的质量，即4.8g，氯化钾为7.45g，二氧化锰为0.75g

Answer 4

我也懒得算，