Question

一道化学题，急，谢谢

51．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是？。
这是普陀区2010学年度第二学期初三化学质量调研考试51题，谢谢,求详细的解答
答案是0.96，但不知道是则么来的

Answer 1

氧化铜被气体还原为铜，减少的质量是氧的。即0.08g均为氧，划算为物质的量为0.08/16=0.005mol,一个氧化铜含一个氧，则氧化铜的物质的量为0.005mol，划算为质量0.005×80=0.4g
铜粉的质量10-0.4=9.6g
铜粉的质量分数9.6/10=0.96

Answer 2

用H2还原的话发生以下反应
高温
CuO+H2====Cu+H2O
80 64
因此，反应减少的质量实质是一个O的质量，由此推断n（O）=0.08/16=0.005mol=n(CuO)
所以m（CuO）=64*0.005=0.32g
铜的质量就为10-0.32=9.68g
总的m（Cu）=9.68+0.32-0.08=9.92
所以质量分数为99.2%
希望帮到楼主

追问

能在帮忙看一下么，答案是96%

追答

因此，反应减少的质量实质是一个O的质量，由此推断n（O）=0.08/16=0.005mol=n(CuO)
所以m（CuO）=80*0.005=0.4g
于是m（Cu）=9.6g
就可以算出了，不好意思，刚才说错了

Answer 3

0.08/16=X/64 其中 X 为生成的铜的质量。而原样品中的氧化铜质量就等于 X+0.08
所以样品指令分数为（X+0.08）/10*100% 所以为4%

Answer 4

由CuO+H2=Cu+H2O可知反应物中的O消失了
所以CuO的质量：0.08*（63.5+16）/16=0.3975克
所以Cu质量分数约为96%

Answer 5

分数都没有呀！！！