Question

急！！化学初三的。

天然气的主要成分是甲烷（CH4），它点燃生成CO2（一下的2都是小2，就是氧气）和H2O。要是16kg甲烷完全燃烧，则需要多少氧气？消耗氧气的体积（O2的密度是1.43g/L）是多少L?则需要多少L空气?
详细过程!!
第一小问答案是12.8kg啊

Answer 1

设需要O2是xkg
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
16 64
16kg x
解得x=64kg

所以需要64kg氧气
体积是64*1000/1.43=44755.24L
因为O2在空气中约占了21%
所以空气的体积是44755.21/0.21=213120.2L

Answer 2

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 64
16 x
x=64kg
消耗氧气的体积为64*1000/1.43≈44755L
因为氧气在空气中的含量约为1/5
所以需要空气的体积为44755*5=223775L

Answer 3

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O 甲烷相对分子质量：16 质量16 000g
1 2 物质的量：1000mol
1000 x
得：x=500mol
所以氧气的质量：500x32=16000 g=1.6 Kg
氧气的体积：v=m/密度=16000/1.43=11189 L(约等于)
氧气在空气中占 21% 所以要空气的体积：11189/0.21=53281 L （约等于）