Question

如果第二个烧杯所示实验中,金属钠的质量为0.46g

钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：，但是它与煤油不会发生反应。
把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧。

如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。
（1）钠和水的反应类型是___________________；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈_______________色。
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为_____________。
（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了什么？
（4）如果在图乙所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？
注意注意 我只要第四问的答案！！！！！

Answer 1

2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
46 80 2
0.46g 0.8g 0.02g

反应后溶液的总质量：0.46g+10g-0.02g=10.44g
其中氢氧化钠的质量：0.8g
所以氢氧化钠的浓度=0.8g/10.44g=7.66%

Answer 2

这个需要自己算，钠和水发生反应生成氢氧化钠，因为钠为0.46g,也就是0.02mol，生成的氢氧钠也为0.02mol，一共0.8g，反应发出氢气0.01mol，为0.02g，最终溶液的质量为10+0.46-0.02=10.42g，溶质为0.8g，将0.8除以10.42再乘以100%就出来了，这是一道很简单的化学题，平时多看看书多做点题就可以做出来。

Answer 3

0.46gNa为0.02mol,根据Na元素守恒NaOH的物质的量为0.02mol，既0.8g的NaOH。而H2地质量为0.02g。故NaOH的质量分数为0.8g/0.46g+10g-0.02g=7.66%