Question

用a克的KClO3（氯酸钾）和b克的MNO2（二氧化锰）混合加热一段时间后放出氧气，测得剩余固体中MNO2占20％。

用a克的KClO3（氯酸钾）和b克的MNO2（二氧化锰）混合加热一段时间后放出氧气，测得剩余固体中MNO2占20％。则放出的氧气质量为
A.（a-0.8b）克 B.（a-b)克 C.（a-0.2b)克 D.(a-4b)克

需答案
请附详细解答 拜托啦~~~

Answer 1

开始的时候 固体总质量 （a+b） g
测得剩余固体中MNO2占20％
因为MNO2质量是b g 所以剩余固体的质量 b/（20%）=5b g

整个固体质量减少的地方就只有KClO3分解产生O2

所以产生氧气的质量就 = 固体减少的质量 =（a+b）-5b= a-4b

答案 D

Answer 2

剩余固体：b/20％=5b，剩余KClO3,KCL :5b-b=4b ,

2KClO3===2KCL + 3O2
245 149 96
X 149X/245 96X/245

剩余KCLO3: a-X
生成KCL: 149X/245
a-X+ 149X/245 =4b
0.4X=a-4b
O2的质量=96X/245=0.4X=a-4b

Answer 3

剩余固体的质量b/0.2
剩余固体中氯化钾和没有反应的氯酸钾的质量b/0.2×0.8=4b
放出氧气的质量a-4b