Question

初三根据化学方程式计算

根据化学方程式计算的综合练习
(1)12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成了多少克氧气 反应后剩余固体是多少克
(2)把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却后称重,得10.7g固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量.
(3)加热KClO3和MnO2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量

要的是过程。。

Answer 1

解：1.设混合加热完全反应后生成了氧气质量为X
2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
245 96
－－－－－－＝－－－－－－－
12.25g x
x＝4.8g
答：混合加热完全反应后生成了氧气质量为4.8g
2.
混合加热反应后生成了氧气质量＝15.5g-10.7g
＝4.8g
设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
245 96
－－－－－－＝－－－－－－－
x 4.8g
x＝12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g
3.由题可知氧气质量为4.8g
设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
245 96
－－－－－－＝－－－－－－－
x 4.8g
x＝12.25g
二氧化锰的质量＝15.5g-12.25g
＝3.25g
答；二氧化锰的质量为3.25g

Answer 2

认认