Question

关于化学平衡移动的题目

最近在自学高三化学。。。问题真多啊。。。TOT
1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中，在一定温度下进行反应，反应开始时为3X100000Pa，则二氧化硫的转化率为（ ）
A）60% B）70% C）80% D）90%

2）再固定容积的密闭容器中，N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡，容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )
A 正逆反应速率都增大,化学平衡不移动
B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大
C 正逆反应速率都增大化学平衡向逆反应移动
D 正逆反应速率不变,化学平衡不移动
(这是用等效平衡做的吗?等效平衡是什么?具体有哪几种情况,帮我分析一下吧...我不是很清楚的)
对第1题纠正:
补充条件:达平衡时为2.1X100000Pa
3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应......这样又怎么加快反应速度了??原电池反应比一般反应都快吗?
4)△H是什么啊?(书上没有的....)

Answer 1

我答第二题：选B因为首先各物质都增加到原来两倍，如果不反应，则NH3质量分数不变。现在平衡正移，更多的NH3生成，所以质量分数增加.
其次反应物浓度增大了反应速率当然增大

关于等效平衡：
在下列两种情况下可形成等效平衡.
⑴在定温,定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等,则达到平衡后与原平衡等效(同一平衡).
解释:在温度和压强一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当(如对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说,装入SO3即相当于按物质的量的比2∶1装入SO2和O2)就会达到等效平衡.
例如;对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说,等温等压下,起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2;③3molSO2和1.5molO2和1molSO3;④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中,达到平衡时,混和气体中SO2的百分含量均相等,达等效平衡.
⑵在定温,定容情况下,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且这些物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效(同一平衡).
解释:在温度和体积一定时,只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡(也是同一平衡状态).
例如:对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说,在等温等容下,起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中,达到平衡时,混和气体中SO2的百分含量均相等.达等效平衡(也是同一平衡状态).
第二类,化学反应方程式前后计量系数之和相等,下列可形成等效平衡.
在定温情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效(或同一平衡).
解释:当温度一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说,装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g).],因平衡与压强无关,就会达到等效平衡.
例如:对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说,在等温条件下,起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中,达到平衡时,混和气体中的HI(g)百分含量均相等,达到等效平衡.

Answer 2

第一题（D）发生2SO2+O2=2SO3反应，该反应若完全压强变的原压强的2/3，减少的压强可看成是参加反应的O2的压强。现在反应后压强减少0.9，则有1.8mol的O2参加反应，则二氧化硫的转化率为3.6/4=90%
第二题（B）该题可看成两等容的容器都装有0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气，若两者混合，体积减少为一容器的体积，则压强变大，正逆反应速率都增大,平衡向化学计量数小的方向移动。
等效平衡：
在一定的条件下，对同一可逆反应，只要起始时加入的量不同而达到平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。此类平衡有以下规律：
1.对于一可逆反应，在定温、定容条件下，只要改变起始加入物质的量，若通过可逆反应的化学计量数比换算成同一便物质与原平衡初始值相同，则两平衡等效。
2.在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生产物）的物质的量
之比与原平衡初始值相同，则两平衡等效。
3.在定温、定容条件下，改变起始是加入的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物质的量之比与原平衡初始值相同，则两平衡等效。
第三题 铁置换出铜，附着在铁片上，形成原电池，使反应加快。是啊
第四 能量的变化 负值为放热 正值则为吸热

Answer 3

第一题有难度...是不是缺少条件啊...
第二题选A，前后两种情况中，3种气体的物质的量都增加，所以浓度增加，导致正逆反应速率都增大。但各气体所占总体积的分数不变，所以是等效平衡，化学平衡不移动

判断等效平衡方法：在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。

极值转化法解等效平衡：无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。

Answer 4

第一题，条件不足，不能计算
第二题，不是等效平衡。向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气，则各物质的浓度都增大，反应物浓度增大的比生成物多（快），平衡向正反应移动，氨的质量分数增大。B是正确的。

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量，物质的量浓度等不一定相同），这些化学平衡均属等效平衡。

等效平衡的建立与途径无关，即相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始；不管是一次投料还是分批投料，只要是达到平衡时，任何相同物质的含量都相同的化学平衡互称等效平衡。

其核心是“各同种物质的含量相同或各同种物质的转化率相同”。

Answer 5

用高中知识.可能是这样做法.
2So2+O2=2SO3 △Pa(减少的.)
2...................1
1.8.................0.9
因为有4molSO2所以减少3.6mol
所以 转化率=3.6/4=0.9
高中一般都是这样做的.