Question

问高一化学题

1.目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2o→X+H2
(1)已知X是一种碱,请写出X的化学式______,你推断X的化学式的依据是_______________.
（2）这种新型饭盒中的铁粉反应吗？______，其原因是______
它能否用钠作反应物______理由是______
2.分别将8.1gAL放入足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，计算得到氢气的体积（标准状况下）各是多少？
3.加热9.5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为7.95g，求原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量的比。
请会的的同学解答下，过程详细些，谢谢了~~~

Answer 1

1，（1）Mg(OH)2,原子守恒
（2）不反应，不符合反应条件
不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2，把反应方程式写出来一比就知道了
n（Al）=8.1/27=0.3mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
n(H2)=0.45mol
V(H2)=0.45*22.4=10.08L
3,2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
M(H2O+CO2)=62g/mol
n(NaHCO3)=2*(9.5-7.95)/62=0.05mol
m(NaHCO3)=0.05*84=4.2g
n(Na2CO3)=(9.5-4.2)/106=0.05mol
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所以，原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量的比1:1

Answer 2

1、1 Mg(OH)2 依据：原子守恒
1、2 铁粉不反应 根据金属活动性顺序，铁的活性排列在镁之后，当铁镁同时存在时，镁粉反应，而铁粉不反应，当镁粉消耗殆尽，铁粉依然不反应，因为铁粉只能与水蒸气在高温下反应。
2、二者产生的氢气相同，根据电子守恒，可知0.3摩尔铝可给出0.9摩尔的电子，所以可产生0.45摩尔的氢气，故体积为10.08升
3、根据差量法，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 溢出的H2O+CO2质量为9.5-7.95
得n(NaHCO3)=2*(9.5-7.95)/62=0.05mol 其质量为4.2克
碳酸钠物质量（9.5-4.2)/106=0.05mol 所以得1比1

Answer 3

1,（1）Mg(OH)2,原子守恒
（2）不反应，不符合反应条件
不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2，n（Al）=8.1/27=0.3mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
n(H2)=0.45mol
V(H2)=0.45*22.4=10.08L
3,2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
M(H2O+CO2)=62g/mol
n(NaHCO3)=2*(9.5-7.95)/62=0.05mol
m(NaHCO3)=0.05*84=4.2g
n(Na2CO3)=(9.5-4.2)/106=0.05mol
所以，原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量的比1:1

Answer 4

1。(1)Mg(OH)2 化合价变价守恒
（2）不反应，因为铁与水比较难反应，并且活泼性比镁弱
不能用钠，生成的NaOH有很强的腐蚀性，不安全
2。由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知同质量的铝反应生成的氢气的量是一样的，而8.1g铝的物质的量是0.3mol，所以生成氢气物质的量为0.45mol，即10.08L
3。假设全为碳酸钠，则应剩余11.1g,如果全为碳酸氢钠，则应剩余3.5g，用十字相减法就可以算出碳酸钠比碳酸氢钠为89：63=1.41