某有机物6.4g在氧气中燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，求:
1.组成有机物的各元素的质量比及原子个数比；2.若该有机物的相对分子质量为32，求其化学式。最好写清点过程，我要研究研究...
1.组成有机物的各元素的质量比及原子个数比；2.若该有机物的相对分子质量为32，求其化学式。
最好写清点过程，我要研究研究 展开
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mH=H2O*H%=7.2g*(2/18)=0.8g
mC=CO2*C%=8.8g*(12/44)=2.4g
mO=6.4g-0.8g-2.4g=3.2g
nH=mH/M=0.8g/1g/mol=0.8mol
nC=mC/M=2.4g/12g/mol=0.2mol
mO=mO/M=3.2g/16g/mol=0.2mol
所以各元素质量比为C:H:O=3:1:4 原子个数比为C:H:O=1:4:1
若有机物的相对分子质量为32
则氢原子个数为32*（1/8）/1=4个 氧原子个数为32*（4/8）/16=1个
碳原子个数为32*（3/8）/12=1个 满足1:4:1
所以化学式为CH4O
mC=CO2*C%=8.8g*(12/44)=2.4g
mO=6.4g-0.8g-2.4g=3.2g
nH=mH/M=0.8g/1g/mol=0.8mol
nC=mC/M=2.4g/12g/mol=0.2mol
mO=mO/M=3.2g/16g/mol=0.2mol
所以各元素质量比为C:H:O=3:1:4 原子个数比为C:H:O=1:4:1
若有机物的相对分子质量为32
则氢原子个数为32*（1/8）/1=4个 氧原子个数为32*（4/8）/16=1个
碳原子个数为32*（3/8）/12=1个 满足1:4:1
所以化学式为CH4O
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橙子
2024-11-15 广告
甲烷是一种可以燃烧的气体。甲烷是天然气、沼气等的主要成分，是一种清洁、高效的能源。在常温常压下，甲烷是气态，但在低温或高压下，它可以转化为液态或固态。甲烷的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷燃烧时会产生大量的...
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碳元素的质量＝2.4克，氢元素的质量＝0.8克，
2.4+0.8＝3.2<6.4
说明该有机物有碳、氢、氧三种元素组成，氧元素的质量＝6.4－3.2＝3.2克，
组成有机物的碳、氢、氧三种元素的质量比＝2.4：0.8：3.2＝3：1：4
组成有机物的碳、氢、氧三种元素的原子个数比＝3/12:1/1:4/16＝1:4:1
设化学式为CxH4xOx
12x+4x+16x=32
x＝1
其化学式为CH4O
2.4+0.8＝3.2<6.4
说明该有机物有碳、氢、氧三种元素组成，氧元素的质量＝6.4－3.2＝3.2克，
组成有机物的碳、氢、氧三种元素的质量比＝2.4：0.8：3.2＝3：1：4
组成有机物的碳、氢、氧三种元素的原子个数比＝3/12:1/1:4/16＝1:4:1
设化学式为CxH4xOx
12x+4x+16x=32
x＝1
其化学式为CH4O
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