Question

将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是

将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液下列离子的物质的量浓度的关系 c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
解释~

Answer 1

混合后，醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸，所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05mol/L的氯化钾。（注意体积加倍，浓度减半）
显然钾离子浓度最大为0.1
醋酸根可以发生水解，醋酸可以发生电离，但醋酸是一种酸，电离程度远大于醋酸根的水解程度，所以醋酸根大于0.05，而Cl-等于0.05，醋酸根大于氯离子浓度
同样醋酸电离大于醋酸根水解，所以H+浓度大于OH-浓度，由于醋酸只有极少一部分发生电离，所以H+浓度远小于0.05
所以有：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 2

等体积混合,假设都是1L,那麼,CH3COOK就有0.2mol, HCL就有0.1mol.
K+ 完全溶於水,n=0.2mol.
CH3COO- 和H+ 生成醋酸,可逆,所以0.2mol>CH3COO->0.1mol,0.1mol>H
cl-也是完全水解,n=0.1mol
然后水也会有oh-和H+
所以说 c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 3

CH3COOK+HCL=CH3COOH+KCL
CH3COOH部分电离成CH3COO- 和 H+
设取两种溶液各1L，混合得到2L

钾离子0.15mol/L
可知只用去0.1M醋酸钾和盐酸
氯离子浓度0.05mol/L
CH3COOH是弱酸
醋酸根有没有用完的醋酸根0.1mol，以及生成0.1mol醋酸电离的部分（但是又不能做到完全电离）因此量大于0.1mol，小于0.2mol，故浓度在0.05Mol/L-0.1mol/L之间
刚说了，氢离子是0.1mol醋酸部分电离的，因此少于0.1mol，浓度小于0.05MOL/L
溶液显酸性，最少的氢氧根离子

c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)