Question

急急急！一道化学题（要过程），答对立即给分，在线等

某工厂中的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算
1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量；
2）这些SO2在标准状况下的体积；
3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每天（按360天计算）得到98%浓H2SO4的质量。

Answer 1

1）每天燃烧这种煤中硫的质量：100*0.64% = 0.64吨
S + O2 = SO2
32 64
0.64 x
x = 1.28 吨

2) 1.28吨 = 1280 kg = 1280000g
其物质的量是:1280000/64 = 20000 mol
在标准状况下的体积: 22.4*20000 = 448000升= 448立方米

3) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4
32 98
0.64 y (每天生产的H2SO4)
y = 1.96吨
折合98%的浓H2SO4: 1.96/98% = 2吨
每年按360天计算, 每年可到98%浓H2SO4: 360*2 = 720 吨

Answer 2

(1)mS=100t*0.64%=640kg
mSO2=mS*(64/32)=1280kg
(2)V=n*22.4L/mol=1280kg/(64g/mol)*22.4L/mol=448000L
(3)每年吧。。。
得到98%浓H2SO4的质量其实还是根据S的质量计算
mH2SO4=mS/S%=640kg/(32/98)=1960kg
m浓=mH2SO4/H2SO4%=1960kg/98%=2000kg
m一年所需=m浓*360=2000kg*360=720t

Answer 3

硫元素的质量＝100t*0.64%＝0.64t
二氧化硫中硫元素的质量分数＝32/64＝50%
二氧化硫的质量＝0.64t/50%＝1.28t
设浓硫酸的质量为X吨
X*98%*32/98＝0.64*360
X＝720吨

Answer 4

1、硫元素质量不变，设二氧化硫质量为X吨
X*32/64=100*0.64%,X=1.28(吨）
2、22.4*1.28*10^3/64=448(立方米）
3、设可以得到Y吨浓硫酸
（是每年吧？）
100*0.64%*360=98%*32Y/98,Y=720(吨）
每年可以得到720吨98%的浓硫酸。