Question

急急急！一道化学题，答对立即给分（要求详细过程）

某温度下，纯水的c（H+）=2.0X10负7次方mol/L，则此时c（OH-）为_____，Kw=_____，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0X10负5次方mol/L，则c（OH-）为_____。
详细过程！！！！！！！

Answer 1

某温度下，纯水的c（H+）= 2.0*10^(-7)mol/L，则此时c（OH-）为 2.0*10^(-7)mol/L，Kw= 4.0*10^(-14)，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0*10^(-5)mol/L，则c（OH-）为 8.0*10^(-10)mol/L

注意！纯水的电离出的c(H+) = c(OH-)
现在 纯水的c（H+）= 2.0*10^(-7)mol/L，所以c（OH-）也是 2.0*10^(-7)mol/L
Kw = c(H+)*c(OH-) = 2.0*10^(-7) * 2.0*10^(-7) = 4.0*10^(-14)

向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0*10^(-5)mol/L
而c(H+)*c(OH-) = Kw = 4.0*10^(-14)
所以c(OH-) = 4.0*10^(-14)/[5.0*10^(-5)] = 8.0*10^(-10)mol/L