问一道大学化学题，想了半天没做出来，囧........（在线等）
缓冲溶液的组成为1.00mol∕L的NH3H2O和1.00mol∕L的NH4Cl,试计算；（1）缓冲溶液的PH值（2）将1.0ml浓度为1.00mol∕L的NaOH溶液加...
缓冲溶液的组成为1.00mol∕L的NH3H2O和1.00mol∕L的NH4Cl,试计算；
（1）缓冲溶液的PH值
（2）将1.0ml浓度为1.00mol∕L的NaOH溶液加入到50ml该溶液中引起的PH值变化 展开
（1）缓冲溶液的PH值
（2）将1.0ml浓度为1.00mol∕L的NaOH溶液加入到50ml该溶液中引起的PH值变化 展开
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缓冲溶液pH的计算方法：
对于 弱酸-弱酸盐 体系，[H+]=Ka*[酸]/[盐]
对于 弱碱-弱碱盐 体系，[OH-]=Kb*[碱]/[盐]
氨水-氯化铵体系属于后者，Kb=1.8*10^-5，套用后者公式
(1) [OH-]=1.8*10^-5 mol/L，pH=9.26
(2) 加入NaOH后，[碱]/[盐]=51:49，[OH-]=1.88*10^-5 mol/L，pH=9.27
对于 弱酸-弱酸盐 体系，[H+]=Ka*[酸]/[盐]
对于 弱碱-弱碱盐 体系，[OH-]=Kb*[碱]/[盐]
氨水-氯化铵体系属于后者，Kb=1.8*10^-5，套用后者公式
(1) [OH-]=1.8*10^-5 mol/L，pH=9.26
(2) 加入NaOH后，[碱]/[盐]=51:49，[OH-]=1.88*10^-5 mol/L，pH=9.27
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