Question

室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中粒子的数目减小

Answer 1

a．
c(ch3coo?)
c(ch3cooh)．c(oh?)
=
c(ch3coo?)．c(h+)
c(ch3cooh)．c(oh?)．c(h+)
=
ka
kw
，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则
ka
kw
不变，故a正确；
b．ph=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（h2co3）＞c（co32-
），故b错误；
c．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故c错误；
d．常温下，ph=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/l，ph=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/l，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（oh-）＞c（h+），故d错误；
故选a．

Answer 2

D
加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H
＋
)减小。由于K
W
不变，则c(OH
－
)增大，即溶液中OH
－
数目增多，选项A、C错误；再加入CH
3
COONa固体，c(CH
3
COO
－
)增大，能抑制CH
3
COOH的电离，B错误，溶液中

＝

，因加水稀释过程中温度不变，故

不变。