Question

一道高一化学题 急急急

6g铁粉加入200ml Fe2(SO4)3 和 CuSO4 混合溶液 充分反应得到200ml 0.5mol/L FeSO4 溶液和5.2g固体沉淀物 计算
1）反应后生成铜的质量 2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

谢谢鞋

Answer 1

溶液中有三价铁离子、二价铜离子能跟铁粉反应。由于三价铁离子的放电能力大于铜离子，所以铁粉先跟三价铁离子反应,三价铁离子全部反应完才会跟铜离子反应。（考虑到你说只是高一题，也许不会判断放电顺序，那么你可以假设铁是先跟铜离子反应，那么生成的铜会跟三价铁离子反应Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+，所以假设是错的。）
设与三价铁离子反应的铁粉为x mol，与铜离子反应的铁粉为y mol。
Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+ 质量变化
1mol 2mol 3mol -56g
x 2x 3x -56x g
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
1mol 1mol 1mol 1mol 8g
y y y y 8yg
由反应后的溶液200ml 0.5mol/L FeSO4 得到二价铁离子浓度为0.5*0.2mol
列出方程组有：3x + y =0.1 6-56x+8y=5.2
解得： x=0.02 y=0.04
（1）铜的质量：64y=64*0.04=2.56g
（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量 = 0.5*三价铁离子的物质的量 =0.5*2x=0.02mol
则原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度=0.02mol/0.2L=0.1mol/L