Question

求助：一道高一化学题

NaHCO3和Na2CO3的混合物101.2g与20gNaOH固体混合物加热到250 oC，充分反应后，排出气体，冷却、干燥，称得剩余固体为106g，求原混合物中Na2CO3的质量。

Answer 1

这道题只能用Na元素守恒做，因为NaHCO3过量还有CO2生成，所以无法判断减少的质量中是否来自CO2。

剩余物全部是Na2CO3
106gNa2CO3中Na元素质量 = 106/106 * 23 * 2 = 46g
20g NaOH中Na元素质量 = 20/40 * 23 = 11.5g
所以原来的NaHCO3和Na2CO3中Na元素质量 = 46 - 11.5 = 34.5g
所以有：
m(NaHCO3)/84 * 23 + m(Na2CO3)/106 * 2 * 23 = 34.5g
m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = 101.2g

解得：m(NaHCO3) = 58.8g,m(Na2CO3) = 42.4g

Answer 2

原来固体总质量为121.2克，最后变成106克。也就是说反应生成的CO2和水一共15.2克。设NaHCO3和Na2CO3分别为XMOL和YMOL
由质量守恒得：84X+106Y=101.2
NAHCO3最后全部变为NA2CO3，也就是说106Y+106*X/2+20=106
解得X=0.49，也就是NA2CO3质量为51.9克