Question

求助一道高一化学试题

某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好完全反应，所得的产物为产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻1.6g再通过装碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g，通过计算确定该有机物的分子式。

请大家写出详细过程，谢谢！

Answer 1

5.4gH2O 计算氢分子个数5.4g/（18g/mol)*2 /0.1mol=6 H
同理 1.6g/(16g/mol)/0.1mol =1 O
8.8g/(44g/mol)/0.1mol=2 C 所以分子式为C2H6O 乙醇

追问

8.8g/(44g/mol)/0.1mol=2 C

为什么是除以44而不是12呢？

Answer 2

5.4/18*2 /0.1 H
1.6/16/0.1 O
8.8/44 /0.1 C

追问

8.8/44 /0.1 C

除44 是什么？

Answer 3

n(O2)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol m(O)=32g/mol*0.25mol=8g——外来氧
因为m(H2O)=5.4g
所以n(H2O)=0.3mol n(H)=0.6mol
n(C)=8.8g/44g/mol=0.2mol
m(O)=5.4g*(16/18)+8.8g*(32/44)-1.6g-8g=1.6g——有机物中的氧
n(O)=1.6g/16g/mol=0.1mol
所以n(C):n(H):n(O)=2:6:1
该有机物分子式为C2H6O

Answer 4

设该有机物的分子式为CmHn,消耗amolO2,得
0.1CmHn+aO2=0.1mCO+0.1n/2H2O
a=5.6/22.4=0.25mol
0.1m+0.1n/2=0.5
18*0.1n/2=5.4 n=6 m=2 有机物的分子式为C2H6