Question

氮气和氢气反应生成氨气,氮气1mol氢气2.1mol氨气0.6mol

1.在氮气与氢气反应生成氨气的反应中,经过一段时间后,氨气的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用氢气表示的平均反应速率为0.45mol/L·s,则经历的时间是多少?
2.在恒温恒容条件下,能使A+B====C+D(说明：这是个可逆反应,ABCD都是气体）逆反应速率突然增大的措施是（）
A.减小C和D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A和B的浓度

Answer 1

1.根据合成氨过程:N2 + 3H2 = 2NH3
可得,反应过程氢气减少与氨气增加的浓度比为:3:2
氨气增加0.6mol/L,所以氢气减少0.9mol/L
设经历的时间为X秒,则:
0.45mol/L·s * X s = 0.9mol/L 得:X = 2
2."改变反应速率"与"使化学平衡发生移动"是两个不能划等号的内容.
如对于平衡H2(g) + I2(g) = 2HI(g),这个反应,如果达到平衡后,对该体系加压,加压使体系体积减少,各物质的浓度增大,正逆反应的速率都加大了,但是平衡是不移动的.
所以"改变反应速率"是不能通过"勒夏特列原理"来判断的.
勒夏特列原理是用来对"平衡"的移动进行判断的.
本题中要突然增大逆反应的速率,只能通过两种方法:
1.加大生产物的浓度
2.升高体系温度
那么,可供选择的只有B选项.