Question

将一定质量的SO2和O2通入密闭容器中，反应达

Answer 1

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．反应是反应前后气体体积减小的放热反应； A．反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化说明反应达到平衡，故A正确； B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确； C．反应是在密闭容器中达到的气态平衡，气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能证明反应达到平衡，故C错误； D．密闭容器中气体质量守恒，体积不变，变化过程中，气体密度不发生变化，容器内气体密度不再发生变化不能证明反应达到平衡，故D错误；故答案为：AB；（2）将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol 发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；起始量（mol） 2 1 0 变化量（mol） 0.4 0.2 0.4 平衡量（mol） 1.6 0.8 0.4 反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率=0.4mol 2L 2min =0.1mol/L?min；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数=0.4mol 1.6mol+0.8mol+0.4mol ×100%=14.3%；故答案为：0.1mol．L-1．min-1，14.3%；（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积减小的放热反应，平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率， A．向容器中通入少量O2 会提高二氧化硫转化率，平衡正向进行，故A符合； B．向容器中通入少量SO2，平衡正向进行，但二氧化硫转化率减小，故B不符合； C．使用催化剂不能使平衡发生移动，转化率不变，故C不符合； D．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故D符合； E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应），恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，故E不符合；故答案为：A D；（4）继续向上述容器中通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，相当于加入了相同的平衡体系，容器中压强增大，平衡正向进行，混合气体的平均相对分子质量=气体的平均摩尔质量=m n ，气体质量守恒，平衡正向进行，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大；故答案为：向右，增大； （5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%；故答案为：80%；