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说明:无法输入“可逆号”,用→代替。
为了简化,醋酸根记作Ac-
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无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化:
(1)盐的电离:NaX = Na+ + X-
(2)酸根水解:X- + H2O → HX + OH-
(3)水的电离:H2O → H + + OH-
我们发现,(2)式中X-(酸根)的减少量=OH-的增加量,
也就是说,虽然X-的水解程度不同,但光就水解这一步看,并不影响阴离子浓度的变化。
----------------------
但是:
(3)式却有不同,X-水解越厉害,溶液中OH-越多,则H+越少,
即,从定量计算看,(3)式中提供的OH-越少!!!
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【结论】
HF酸性>醋酸,因此NaAc比NaF水解剧烈,则阴离子总浓度更小。
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为了简化,醋酸根记作Ac-
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无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化:
(1)盐的电离:NaX = Na+ + X-
(2)酸根水解:X- + H2O → HX + OH-
(3)水的电离:H2O → H + + OH-
我们发现,(2)式中X-(酸根)的减少量=OH-的增加量,
也就是说,虽然X-的水解程度不同,但光就水解这一步看,并不影响阴离子浓度的变化。
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但是:
(3)式却有不同,X-水解越厉害,溶液中OH-越多,则H+越少,
即,从定量计算看,(3)式中提供的OH-越少!!!
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【结论】
HF酸性>醋酸,因此NaAc比NaF水解剧烈,则阴离子总浓度更小。
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琦轩化工
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这种问题没有多大意义,高考也考不到这种细枝末节的问题。所以我知道也不回答!建议你放弃这个问题。
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因为氢氟酸的酸性比醋酸弱。。。这个你可以查一下电离常数。。。氢氟酸的电离常数比醋酸小得多。。。所以其酸根氟离子的碱性就比醋酸根更强。。。也就是氟离子更易水解(越弱越水解)。。。生成的氢氧根也就越多。。。加上原来就有的氟离子。。。阴离子浓度自然比醋酸钠大。。。
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这是个盐类水解的试题,阴离子对应酸越弱,水解程度越大,剩余离子浓度越小。氢氟酸酸性大于醋酸,所以氟离子水解程度小于醋酸根离子的水解程度,故氟化钠溶液中氟离子浓度更大。
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