Question

铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质

的量浓度可能是
A.1mol/L
B.1.5mol/L
C.2 mol/L
D.2.5 mol/L

求详细解析及解题方法，谢谢

Answer 1

这道题条件较少，用极限法比较快，设硫酸溶液中含H2SO4物质的量为x，假设与硫酸反应的金属全部为AL，则反应后的硫酸盐为Al2(SO4)3，反应前硫酸的量即为硫酸铝中硫酸根的量：x=3*17.4/342=0.153mol，则硫酸的浓度为1.53mol/L
同理可得若金属全为Mg，反应后的硫酸盐全部为MgSO4，则硫酸的量x=17.4/120=0.145，硫酸溶液的物质量浓度为1.45mol/L
既然反应金属是合金，就说明硫酸的量应在0.145和0.153之间，所以选择1.45mo/L和1.53mol/L之间的答案，即B选项正确