Question

将镁条在空气中燃烧后的全部产物溶解在50mL1.8mol/L的盐酸中

将镁条在空气中燃烧后的全部产物溶解在50mL1.8mol/L的盐酸中，以20mL0。9mol/LNaOH溶液中和多余部分的酸，然后向此溶液中加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定NH3为0.102g，求此镁条的质量。
请写出计算过程。谢谢！

Answer 1

燃烧产物与盐酸作用后，盐酸有部分剩余，即Cl元素的存在形态为MgCl2、NH4Cl、HCl
其中NH4Cl的物质的量可由加入足量NaOH溢出气体的量确定
剩余HCl可由“以20毫升的0.9摩尔/升的氢氧化钠中和多余的盐酸”求出
盐酸的初始总量可由“50毫升浓度为1.8摩尔/升的盐酸”确定
因而MgCl2中n（Cl－）＝0.050×1.8－0.020×0.9－0.102/17
n(Mg)＝0.5n（Cl－）

Answer 2

3Mg+N2=Mg3N2
2Mg+O2=2MgO
2Mg+CO2=2MgO+C

MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3+H2O

由此变化过程知，Mg转化为MgO和Mg3N2,最后转化为MgCl2，因此MgCl2的物质的量与固体Mg的相等，由原子守恒得
n（Mg）＝n（MgCl2）＝2n（MgCl2中的CL)
【这里的n（MgCl2中的CL)=与MgO和Mg3N2反应的HCl-NH4Cl中的Cl=与MgO和Mg3N2反应的HCl-生成的NH3】
所以n（Mg）＝n（MgCl2）＝2n（MgCl2中的CL)
＝2×[(0.05*1.8-0.02*0.9)-0.1344/22.4]=0.132MOL
镁条的质量=3.168 g